（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）工业上用铝

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（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；                             ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有                    ，固体N是                  ；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                 ，它属于            （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取
A1（OH）₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。

答案

（1）：2 Al +Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe　（2）：①过滤 ②Fe₂O₃ , Al₂O₃ ③NaAlO₂ 盐
④氨水 Al³⁺+3NH₃·H₂O ="==" Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

解析

略

举一反三

2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。下列说法正确的是（）

A．常温下，单质铝与浓硫酸不反应	B．铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼
C．铝与足量的稀硝酸反应得到H₂	D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨

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向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（　　）

A．Al(OH)₃	B．Al³^＋和AlO₂^－
C．Al(OH)₃和AlO₂^－	D．Al³^＋和Al(OH)₃

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

（1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂。写出有关反应的离子方程式。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。

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将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

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将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V₁=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V₂的体积？（要求写出解题过程）

(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则满足此条件的a的取值范围为。

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（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）工业上用铝