(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:(1)沉淀A、B的成分分别是
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(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A、B的成分分别是 、 ; (2)步骤②中的试剂a是 ; (3)试写出步骤③中发生反应的离子方式 ; (4)在实验室模拟上述实验过程中,需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时,某同学转移溶液的操作如图所示,图中的主要错误是:
① ; ② 。 (4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ,样品中Al2O3的百分含量为 。 |
答案
(1)SiO2 Fe(OH)3(2分) (2)NaOH溶液(2分) (3)CO2+OH- HCO3- CO2+A1(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-(4分) (4)①未用玻璃棒引流;②未采用250 ml。容量瓶(4分) (5)3.50mol·L-1(2分,不带单位不得分) 85%(2分,其它表示方式不得分) |
解析
略 |
举一反三
2005年1月,美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现Al的超原子结构 ,如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质,得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是( )A.Al13与卤族单质的性质相似 | B.Al14与第IIA族元素的性质相似 | C.Al13和Al14互为同位素 | D.Al14中的Al原子间以离子键相结合 |
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科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,最简单的氢铝化合物是Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | B.氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价 | C.氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2(n为正整数) | D.氢铝化合物具有强还原性 |
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现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化成Mg(OH)2,并使Mg2+、Al3+分离开来,4mol/L NaOH溶液的最少用量为 ( )A.140mL | B.120mL | C.11mL | D.80mL |
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将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6,72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样晶中镁的质量为 ( ) |
Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 ( )A.Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体 | B.Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体 | C.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 | D.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
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