(6分)200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后,得到沉淀7.8g沉淀,求NaOH溶液的体积。
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(6分)200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后,得到沉淀7.8g沉淀,求NaOH溶液的体积。 |
答案
750mL,950mL |
解析
略 |
举一反三
某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验: (1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克 (2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克 (3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式 |
向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应,下列说法不正确的是A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol | B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO | C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 | D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式 | 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示 |
(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27) [探究一] 实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。 实验步骤: (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (“偏高”或“偏低”) [探究二] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如下图)
问题讨论: 为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的 问题是(写出可能的一点): 。 [探究三] 实验方案:称量m g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的 数据是 。 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案) 。 |
下列说法合理的是( )A.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质 | B.焰色反应属于元素的物理性质 | C.物质的氧化性就是非金属性,是得电子的性质,物质的还原性就是金属性,是失电子的性质 | D.已知铝与氢氧化钠溶液反应为: 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑ | 由化学方程式便知,铝是还原剂,水和氢氧化钠是氧化剂 |
3.9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中,再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液,得到沉淀10.7g,则加入盐酸时产生氢气的物质的量为(mol) ( )A.0.17 | B.0.18 | C.0.20 | D.0.21 |
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