(10分)(1)铝是一种重要的金属材料,铝热反应可以焊接钢轨,请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式 (2)某
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(10分) (1)铝是一种重要的金属材料,铝热反应可以焊接钢轨,请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式 (2)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题: ①称取样品ag,将样品溶于足量的稀盐酸,过滤; ②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关的离子方程式为: ③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体,可产生Al(OH)3沉淀 ④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为bg,原样品中铝的质量分数为 (3)工业上,硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的,写出该反应的化学方程式 ,若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的气体在标准状况下的体积为 。 |
答案
(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分) (2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3-+4OH====AlO-2+2H2O(2分) (2分) (3)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)8.96L(2分) |
解析
略 |
举一反三
现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后,共收集到标况下的气体体积11.2L,向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值,过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为( ) |
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是 ( )
| Na
| Cu
| Al
| Fe
| 熔点/℃
| 97.8
| 1083
| 660
| 1535
| 沸点/℃
| 883
| 2567
| 2467
| 2750
| A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Cu和Na D.Al和Na |
准确称取6.0g铝土矿样品(含SiO2、Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol•L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量/g(纵坐标)和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(mol•L-1)
|
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁与铝的物质的量之比为( ) |
(14分)已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则:
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式: DE段 EF段 (2)合金中铝的物质的量为 mol (3)合金中金属的物质的量共为 mol (4)求出C点的值为 ml |
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