把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁与铝的物质的量之比为(
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁与铝的物质的量之比为(
题型:不详
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁与铝的物质的量之比为( )
A.9∶8
B.8∶9
C.1∶1
D.7∶3
答案
A
解析
略
举一反三
(14分)已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO
3
充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则:
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方
程式:
DE段
EF段
(2)合金中铝的物质的量为
mol
(3)合金中金属的物质的量共为
mol
(4)求出C点的值为
ml
题型:不详
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A.横坐标从5到6溶液中Al
3+
浓度在上升
B.原混合液中,c(Al
3+
)∶c(Mg
2+
)∶c(Cl
—
)=1∶1∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.横坐标从6到9,相应离子反应式H
+
+OH
—
=H
2
O
题型:不详
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(1)试剂(a)是________________,(b)是______________,(c)是____________;
(2)分离方法①是________________,③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al
2
(SO
4
)
3
•18H
2
O〕(摩尔质量666g/mol) _____g,至少可以制备K
2
SO
4
(摩尔质量174g/mol)_______g。
题型:不详
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下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是
A.NaOH
B.NH
4
Cl
C.
HNO
3
D.Na
2
CO
3
题型:不详
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|
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镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是: ①空
气 ②二氧化碳
③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水
A.①②
B.③④
C.③⑥
D.③⑤
题型:不详
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