A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶

A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶

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A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶1∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.横坐标从6到9,相应离子反应式H++OH=H2O

答案
A
解析

举一反三


(1)试剂(a)是________________,(b)是______________,(c)是____________;
(2)分离方法①是________________,③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g,至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。
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下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是
A.NaOHB.NH4ClC.HNO3 D.Na2CO3

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镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是:  ①空气  ②二氧化碳  ③氩气  ④氢气  ⑤氮气  ⑥水
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤

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含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是
A.MgB.AlC.ZnD.Cu

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请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式(每题2分,共12分)
(1)镁在二氧化碳中燃烧                           
(2)铝与碱溶液反应的离子方程式                           
(3)实验室制氢氧化铝的离子方程式                           
(4)铝与四氧化三铁高温反应                           
(5)氢氧化亚铁在空气中变质                           
(6)少量铁在氯气中燃烧                           
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