请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）（1）镁在二氧化碳中燃烧。（2）铝与碱溶

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请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧                           。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式                           。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式                           。
（4）铝与四氧化三铁高温反应                           。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质                           。
（6）少量铁在氯气中燃烧

。

答案

（1）2Mg+CO₂

2MgO+C（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO₂+3H₂
（3）Al³⁺ +3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（4）8AL+3Fe₃O₄==9Fe+4Al₂O₃（5）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
（6）2Fe+3Cl₂

2FeCl₃；

解析

略

举一反三

（6分）200mL0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。

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某复盐晶体的化学式是A_xB(ED₄)_y·zH₂O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液后,ED₄离子和B阳离子全部沉淀出来,

经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式

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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al³^＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al³^＋全部转化为AlO

C．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用离子方程式

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^-===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓表示

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（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一] 实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积（实验装置如下图）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的
问题是（写出可能的一点）：
。
[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的
数据是。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）
。

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下列说法合理的是（）

A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质

B．焰色反应属于元素的物理性质

C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质

D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H₂O =" 2" NaAlO₂+ 3H₂↑

由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂

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请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）（1）镁在二氧化碳中燃烧 。（2）铝与碱溶