(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种

(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种

题型:不详难度:来源:
(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是:制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知:无水AlCl3极易与水作用而变质:AlCl3易升华
 
请回答下列问题:
(1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后顺序填写图的编号(可以重复使用)。
仪器编号                                
(2)写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
                                                  
                                                  
(3)以上连接装置中最后连接④的作用是                                          
                                                                              
答案
(10分)
(1)仪器编号                  (共2分)



 
(2)化学方程式(任意2个)。(各2分)



 
 MnO2 + 4HCl ="=" MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O                    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3        Cl2 + 2NaOH ="=" NaCl + NaClO + H2O       
(3)④的作用是 吸收过量的Cl2防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl3变质
(共4分)
解析

举一反三
铝热反应可用于定向爆破,写出铝和四氧化铁反应的化学方程式

利用金属活泼性的不同,可采用不同的冶炼方法,写出工业制铝的化学方程式

题型:不详难度:| 查看答案
两份质量相同的铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

题型:不详难度:| 查看答案
(6分)
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定):
 




铝热剂质量/g
5g
10g
15g
20g
气体体积/L
2.24L
4.48L
6.72L
6.72L
试完成下列计算:    
(1)NaOH溶液的物质的量浓度               
(2)该铝热剂中铝的质量分数             
(3)20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?(写出步骤)
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(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是               .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
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(6分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质,根据下列框图转化回答问题:

(1)写出①的离子方程式:______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:
______________           _______、___________           ___________。
(3)若过量F与A反应,溶液b的成分是:__       ____(写化学式)。
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