向amL浓度为0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只生成KCl和KAlO2的溶液,则加入钾的物质的量是( )A.2.5a
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向amL浓度为0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只生成KCl和KAlO2的溶液,则加入钾的物质的量是( )A.2.5a×10-4mol | B.5a×10-4 mol | C.7.5a×10-4mol | D.a×10-3 mol |
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答案
D |
解析
由 4KOH +AlCl3====KAlO2+3KCl+2H2O 4 1 a×10-3 mola×0.25×10-3mol 知K为a×10-3 mol。 |
举一反三
Mg、Al混合物m g,用足量稀盐酸溶解后,再向溶液中加入过量烧碱,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g,原混合物中Mg的质量分数为( ) |
下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铝粉与烧碱溶液反应: 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ | B.铜与氯化铁溶液反应: Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+ | C.AlCl3溶液中加过量氨水: Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 | D.MgCl2溶液中加过量烧碱: | Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ |
下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是( ) ①Al3+、Fe3+ ②Al3+、Cu2+ ③K+、Ba2+ ④Mg2+、Al3+ ⑤Fe3+、Fe2+ |
设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.92 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2 | B.标准状况下,11.2 L SO3中含有的电子数为20 | C.0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为 | D.1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2 |
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(8分)有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl2溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题: (1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式) (2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。 (3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“>”或“<”)。 (4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。 |
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