(8分)有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置
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(8分)有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl2溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题: (1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式) (2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。 (3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“>”或“<”)。 (4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。 |
答案
(1)NaOH、Al2(SO4)3 (2)NaAlO2、Na2SO4(3)>(4)==== |
解析
向所得澄清溶液中通入CO2产生白色沉淀,所以原粉末中含有铝离子,加入BaCl2产生白色沉淀,说明其中含有硫酸根离子,所以原固体粉末中含有氢氧化钠和硫酸铝。 |
举一反三
把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7,则x∶y为 |
(6分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%,其余为Al。 现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测: ①称取18.0 g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑) ②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512 g,收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下)。 试完成下列问题: (1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少? (2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。 |
铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 (1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发,思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。 (2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co |
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol.L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol.L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是( )A.左盘下沉 | B.右盘下沉 | C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
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