(6分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,
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(6分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%,其余为Al。 现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测: ①称取18.0 g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑) ②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512 g,收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下)。 试完成下列问题: (1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少? (2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。 |
答案
(1)0.02 mol 0.002 mol (2)不合格产品 |
解析
(1)设9 g样品中所含Si的物质的量为x,Mg的物质的量为y。
解得:x="0.02" mol,y="0.002" mol (2)因为合金中Si的百分含量为:0.02 mol×28 g·mol-1÷9 g×100%=6.2%,超过国家标准,故该铸造铝合金属于不合格产品。 |
举一反三
铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 (1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发,思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。 (2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co |
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol.L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol.L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是( )A.左盘下沉 | B.右盘下沉 | C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
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某溶液中放入铝片后生成大量气泡,则在此溶液中( )A.可能含有大量的H | B.可能含有大量的H+和OH- | C.不可能含有H+和OH- | D.可能含有大量的OH- |
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现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液,欲将铝全部转化为Al(OH)3,所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A.6 mol | B.4 mol | C.16 mol | D.8 mol |
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(12分)镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅),同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。 Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。 Ⅱ.实验开始时,必须先通入X的气体,再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________;当反应引发后,切断电源,反应能继续进行,其原因是_____________________________。 Ⅲ.反应结束时,待冷却至常温后,关闭K,从分液漏斗处加入稀盐酸,可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。 (2)图(乙)所示装置进行的实验如下:先关闭K,使A中反应进行;加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。 Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为______________________。 Ⅱ.停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。 Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。 |
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