(1)由图可知,三种物质混合时有0.58 g沉淀,当向此混合物中加入10 mL盐酸时,沉淀质量不变,说明混合物中NaOH过量,该沉淀是Mg(OH)2,由镁元素守恒可知:n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕=="0.01" mol,故m(MgCl2)="0.01" mol×95 g·mol-1="0.95" g。由以下关系得: 2NaOH — MgCl2—Mg(OH)2 0.02 mol 0.01 mol AlCl3 — NaAlO2—HCl 0.01 mol ×0.5 mol·L-1="0.01 " mol m(AlCl3)="0.01" mol×133.5 g·mol-1="1.335" g 由图可知,B点是沉淀量最大点,此时溶液中溶质只有NaCl,由元素守恒可知: n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)="0.5" mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol,所以,m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol-1="2.6" g。 (2)由图可知,P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中,溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2,所以,此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸: V(HCl)=="0.1" L="100" mL。 由此可知,P点时,V(HCl)="30" mL+100 mL="130" mL。 |