混有食盐杂质的明矾样品,为求明矾的质量分数,称取样品3.00g,溶于适量蒸馏水中,再加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得干燥的固体2.33g,求
题型:不详难度:来源:
混有食盐杂质的明矾样品,为求明矾的质量分数,称取样品3.00g,溶于适量蒸馏水中,再加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得干燥的固体2.33g,求样品中明矾的质量分数。 |
答案
样品中明矾的质量分数是79%。 |
解析
明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O,式量为474,生成的沉淀物为硫酸钡,设参加反应的SO42-为xmol。 SO42-+Ba2-==BaSO4↓ 1 mol 233g x mol 2.33g 1∶x=233∶2.33 解得:x=0.01(mol)
|
举一反三
氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后,并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量 |
由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g,与足量的盐酸反应,产生0.5 mol H2,则该混合物中一定不含( ) |
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( )A.35.5a=(W2-W1) V2 | B.n(Al)>mol | C.n(Na)+3n(Al)=mol | D. aV2= |
|
向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ | B.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2- | C.全部是Al(OH)3 | D.全部是AlO2- |
|
铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0 mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为A.12.3% | B.15.4% | C.13.4% | D.17.0% |
|
最新试题
热门考点