氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后,并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量
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氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后,并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量 |
答案
m(Al) = (m—4.8)g |
解析
因NaH与H2O反应生成NaOH,而Al可与NaOH进一步反应 ①当生成的NaOH过置或适量时,设混合物中Al质量为xg,NaH质量为(m—x)g NaH+H2O==NaOH+H2 2A1+2NaOH十2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 则NaH与H2O反应生成H2质量为: Al与NaOH水溶液反应生成H2质量为: 两部分和:+=n 解之x=3(12n—m) ②当生成的NaOH不足量时,Al没有完全反应,设NaH的质量为yg NaH+H2O=NaOH+H2 2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 由NaH生成的H2质量 Al与NaOH水溶液反应生成H2的质量 则H2总质量 5y="24n " y="4.8n " m(Al) = (m—4.8)g |
举一反三
由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g,与足量的盐酸反应,产生0.5 mol H2,则该混合物中一定不含( ) |
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( )A.35.5a=(W2-W1) V2 | B.n(Al)>mol | C.n(Na)+3n(Al)=mol | D. aV2= |
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向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ | B.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2- | C.全部是Al(OH)3 | D.全部是AlO2- |
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铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0 mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为A.12.3% | B.15.4% | C.13.4% | D.17.0% |
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下列有关铝的说法正确的是A.金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时,失去的电子数不同 | B.铝既能与盐酸反应(生成AlCl3),又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2),所以金属铝具有两性 | C.金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜,因此是一种比较活泼的金属,所以将少量铝投入到过量的FeCl3溶液中,可以置换出金属铁 | D.铝元素在人体内聚集过多,对健康不利,建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等 |
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