wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混

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wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）

A．30%

B．50%

C．70%

D．90%

答案

wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，
放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe₂O₃，
取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
则铝粉的质量等于Fe₂O₃中O元素的质量，
则有原混合物中铝粉的质量分数为：

3×16

3×16+2×56

×100%=30%，
故选A．

举一反三

用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（　　）

A．具有导电性

B．具有延展性

C．既能与酸反应又能与碱反应

D．被氧化过程中放出大量的热

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由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a L．反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是______（用含a的表达式表示）．
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=______L；该反应的化学方程式是______．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b______．

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十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（　　）

A．铝的制备比较困难

B．铝是很稳定的金属

C．铝元素在自然界的含量很少

D．铝的用途太多

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下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生的反应化学方程式不同的是（　　）

A．氨水与Al₂（SO₄）₃溶液	B．稀H₂SO₄与Al（OH）₃
C．铝和NaOH溶液	D．NaOH溶液和AlCl₃溶液

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某化学兴趣小组拟按下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验，回答有关问题．
（1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的______（填试剂名称），反应完全后______（填操作名称）．
（2）第2步：得Al（OH）₃固体．方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．检验Al（OH）₃沉淀是否完全的方法是______．
（3）第3步：酸溶．将第2步中所得Al（OH）₃固体溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的仪器有______．
（4）第4步：得Al₂（SO₄）₂晶体．方法是______．

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