铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧
题型：山东省期中题难度：来源：
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式_____________________ 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________。
（4）滤液K中溶质的主要成份是__________(填化学式)。
答案
（2）[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3
（3）KSCN
（4）NaHCO3
举一反三
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强 |
| C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu |
| D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 |
| 现象、操作或反应 | 解释 | |||
| A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 | |||
| B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水， 液体呈蓝色 | 此条件下淀粉没有完全水解 | |||
| C向pH试纸上滴加氯水，先变红后褪色 | 氯水显酸性 | |||
| D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 | 蛋白质发生盐析 | |||
用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
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| 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化． （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______． A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 请设计一个简单实验验证你的选择：______． （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是______． 用离子方程式解释产生气泡的原因：______． （3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______．（写出一点即可） （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______． A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： |