以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=

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以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp= 1.8×l0-11,若溶液中c(OH-) =3.0×10-6mol/L,则溶液中c(Mg2+)=_____
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。_____________________________
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
答案
(1)2.0 mol/L
(2)NH4Cl
(3)
n(MgO):n(CO2):n(H2O)=5.00×10-2:4.00 ×10-2:5.00×10-2 =5:4:5 ,碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
举一反三
(1)向盛有溴水的试管中加入镁粉振荡,观察到的现象是______________,发生反应的化学方程式为_______________。
(2)过滤,将滤液分装A、B、C三支试管,分别进行如下操作,试填写下列空白:
a.向A试管中滴加AgNO3溶液,观察到的现象______________ ,反应的离子方程式是_______________。
b.向B试管中滴加氯水,观察到的现象是______________,反应的离子方程式是______________。
c.向C试管中加NaOH溶液,观察到的现象是______________,反应的离子方程式是________________。
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易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是[     ]
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实验方案
现象、结论
A. 加入盐酸
产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B.加入NaOH溶液 
有无色气体产生,含有铝元素
C. 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
D. 加入KSCN溶液
溶液呈血红色,含有铁元素
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象④向含足量的镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去 下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
[     ]
A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉与溴水中酸逐步发生反应,导致溴水褪色
将一小块镁条和铝箔分别放在酒精灯上加热至熔化,下列实验现象描述正确的是
[     ]
A. 镁条和铝箔均熔化,失去光泽
B. 镁条和铝箔均燃烧,发出耀眼的白光
C. 镁条和铝箔均熔化,熔融物不断滴落
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光,铝箔失去光泽,熔化而不滴落
镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_____________,该化合物水解的化学方程式为_________________;
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
下列选项中正确的是_______________(填序号)。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H<0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) △H=+600kJ·mol-1