将等量的两份锌粉a、b,分别加入足量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的溶液,下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是
题型:不详难度:来源:
将等量的两份锌粉a、b,分别加入足量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的溶液,下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 |
答案
D |
解析
试题分析:锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b。速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查了图象与反应速率,分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答,注意原电池反应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点。 |
举一反三
金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 | B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时,钢铁作正极 | C.少量铁溶于稀硝酸,反应的离子反应为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强,两者都能与盐酸反应生成氢气 |
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下列说法正确的是A.铝是金属,与强碱不能发生反应 | B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | C.将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的 | D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2 |
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某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式: 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 (填①或②),理由是: 。 (3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了和外,还可能存在 (用离子符号表示),检测该离子的方法是 。 (4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 。 (5)途径④发生的反应的化学方程式为: 。 (6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。 |
蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。 II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·L-H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。 III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+
| Al3+
| Fe2+
| Mg2+
| 开始沉淀时
| 1.5
| 3.3
| 6.5
| 9.4
| 沉淀完全时
| 3.7
| 5.2
| 9.7
| 12.4
| 请回答下列问题: (1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。 A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 (2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 (3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。 ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系,可判断此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③图中,温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知: Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12 Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6 若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是 。 |
(1)元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”。 ①M的原子结构示意图为______。 ②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为______。 (2)淬火是将金属工件加热到某温度,随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。 ①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,该反应的化学方程式为____________ ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,可选用的试剂为_______ (填序号)A.H2O2溶液 | B.铜粉 | C.稀硫酸 | D.KMnO4溶液 | (3)髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2 ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时,反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字)。 ②图1在800min后,三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大,此反应的平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”)。
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