．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

题型：不详难度：来源：

．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是（）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

答案

解析

正确答案：B
B、Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
A的浓硫酸C的浓硝酸D的稀硝酸均为强氧化性酸，铁在浓硫酸、浓硝酸中会钝化；在稀硝酸：3Fe＋8HNO₃=3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O,都得不到H₂

举一反三

（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

题型：不详难度：| 查看答案

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：

由此可以推知该合金的组成可能为

A．Al、Mg(OH)₂、Si、S、Cu	B．Al、Fe、Mg、Si、Cu
C．Al₂O₃、SiO₂、Fe、C、Cu	D．Al、Si、C、CuO、Cu

题型：不详难度：| 查看答案

（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的

重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成

实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。
　

A．待实验装置冷却后再读数	B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平	D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

题型：不详难度：| 查看答案

碱金属(Li、Na、k等)的阳离子

A．是强还原剂

B．只有氧化性

C．易被还原

D．性质稳定

题型：不详难度：| 查看答案

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是

A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金

题型：不详难度：| 查看答案

．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸