(6分)向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出Mg
题型:不详难度:来源:
(6分)向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程); (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为 ; (3)MgSO4·xH2O中的x= 。 |
答案
(1)设:生成氢气x L H2SO4 → H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x =" 3.36 " 生成标准状况下的气体体积3.36 L(2分) (2)25% (2分) (3)7(2分) |
解析
略 |
举一反三
已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( ) A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.KMnO4、ZnCO3 | D.H2O2、ZnO |
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(3分)、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )A.1.00 mol/L | B.0.500 mol/L | C.2.00 mol/L | D.3.00 mol/L |
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下列说法中,不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里 | B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 | C.为了防止Fe2+被氧化,可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 | D.铝片可以长期放置在纸盒里 |
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(14分) (1)在我国使用最早的合金是 ,目前用量最大,用途最广泛的合金是 。 (2)0.5 mol H2O 的质量为 g,共有 个原子。 (3)质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数最少的是 ;在相同的温度和压强下,体积最大的是 。 (4)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O g。 (5)氯气可用于自来水的***菌、消毒,请用化学方程式和简要的文字说明理由: 。 |
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