已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除

已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除

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已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是(  )                                                                 
A.NaOH溶液B.氨水  
C.KMnO4、ZnCO­3D.H2O2、ZnO

答案
D
解析
显把Fe2+强化为Fe3+,在酸洗环境中生成氢氧化铁沉淀,为了不引进新的杂质离子,最好加入的氧化剂是H2O2,然后加入ZnO调节PH,以制的纯净的硫酸锌溶液,故选D。
举一反三
下列物质中,不属于合金的(     )
A.青铜B.黄铜C.钢铁D.水银

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(3分)、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(   )
A.1.00 mol/LB.0.500 mol/LC.2.00 mol/LD.3.00 mol/L

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下列说法中,不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油里
B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
C.为了防止Fe2+被氧化,可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉
D.铝片可以长期放置在纸盒里

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(14分)
(1)在我国使用最早的合金是        ,目前用量最大,用途最广泛的合金是     
(2)0.5 mol H2O 的质量为          g,共有                           个原子。
(3)质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数最少的是        ;在相同的温度和压强下,体积最大的是          
(4)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O          g。
(5)氯气可用于自来水的杀菌、消毒,请用化学方程式和简要的文字说明理由:
                                                                                                                                              
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:(  )
   ,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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