用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:( ) ,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.3 mol Na
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:( ) ,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 | C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒***菌 | D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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答案
D |
解析
正确答案:D A.不正确,Na2O2是氧化剂 B.不正确,3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,Na2O2氧由-1价降到-2价 C.不正确,在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒***菌 D.正确,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,铁元素化合价升到+6价,氧元素由-1价降到-2价。 |
举一反三
下列有关金属及化合物用途说法中,不正确的是A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 | B.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火 | C.铜化学性质不活泼,故古代用作铸币材料 | D.铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应,可以用于野外焊接钢轨 |
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将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是A.Zn和Fe | B.Ag和Mg | C.Al和Cu | D.Mg和Zn |
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气;(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
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如右图所示,烧杯内盛水,铁圈和银圈直接相连接,在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,一段时间后可观察到的现象是( )
A.两圈仍保持平衡 | B.铁圈向下倾斜 | C.银圈向下倾斜 | D.有气泡产生,两圈摇摆不定 |
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A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为 ( ) A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A |
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