将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和CuD.M
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将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是A.Zn和Fe | B.Ag和Mg | C.Al和Cu | D.Mg和Zn |
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答案
C |
解析
n(H2)=0.5mol,反应转移1mol电子,金属质量11g,混合物中一种金属质量大于11g转移1mol电子,一种金属质量小于11g转移1mol电子。转移1mol电子所需金属质量:锌-32.5g;铁-28g;银-无穷大;镁-12g;铝-9g。选项中C符合。 点评:金属置换氢的相关计算。 |
举一反三
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气;(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
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如右图所示,烧杯内盛水,铁圈和银圈直接相连接,在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,一段时间后可观察到的现象是( )
A.两圈仍保持平衡 | B.铁圈向下倾斜 | C.银圈向下倾斜 | D.有气泡产生,两圈摇摆不定 |
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A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为 ( ) A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A |
下列反应没有氢气生成的是 A.单质钠投入水中 | B.铝投入到氢氧化钠溶液中 | C.氧化钠投入水中 | D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热 |
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(6分)将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求: (1)反应消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中Mg、Zn的物质的量。 |
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