若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．MgB．AlC．FeD．Zn

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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Zn

答案

解析

由关系式： H₂∽2e^—可知：1.8g该金属失去了0.2mole^—，可推出失去1mole^—的质量为9g，答案中只有铝符合，故选B

举一反三

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

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（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl₃和盐酸之中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有，可能还有，一定没有；
（3）若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有，一定没有。

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用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（）

A．铝在空气中能很快形成氧化膜	B．氧化膜的熔点比铝高
C．氧化膜与盐酸不反应	D．外焰温度未达到氧化膜的熔点

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(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：

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由

四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的

在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

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