(选做题)(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条
题型:不详难度:来源:
(选做题)(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。 I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是 ,理由是 。
II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。 (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是 。
III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。 (1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置 。
(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物, 其可能原因是 (填字母代号)A.氙的含量比较丰富 | B.氙的相对原子质量大 | C.氙原子半径大,电离能小 | D.氙原子半径小,电负性大 | (3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子,则XeO3为 分子(填“极性”或“非极性”)。 |
答案
Ⅰ.b(2分) A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。(4分) Ⅱ.(1)3d24s2(2分) (2)BaTiO3(3分) Ⅲ.(1)正方体的八个顶点和六个面心(4分) (2)C(2分) (3)极性(2分) |
解析
略 |
举一反三
C3N4和Sl3N4晶体中结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,下列说法正确的是 ( )A.C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价 | B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 | C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 | D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体 |
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根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是 ( )A.晶体熔点达2500℃ | B.晶体不导电,溶于水导电 | C.晶体不导电,熔融能导电 | D.温度越高,溶解度越大 |
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有关晶体的叙述正确的是 ( ) A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环 B.在12g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA个 C-在60g二氧化硅中,含Si2O共价键键数为4NA个 D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个 |
如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价。据此回答下列小题:
小题1:该结构与 的结构相似。小题2:钾、氧两元素所形成化合物的化学式是小题3:下列对KO2晶体结构的描述正确的是A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 | B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ | C.每个 O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体 | D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 |
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(12分)⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 ▲ 。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ▲ 。在四大晶体类型中,GaN属于 ▲ 晶体。 ⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有 ▲ 的原子或离子 ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。 ②SO2分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ▲ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 ▲ 。 ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 ▲ 。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为 ▲ 。 |
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