X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示。
元素
| 部分结构知识
| 部分性质
| X
| X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
| X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
| Y
| Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
| Y能形成多种气态氢化物
| Z
| Z原子的最外层电子数多于4
| Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
| W
| W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
| 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
| 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是 ,Z元素在周期表中的位置是 。 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,理由是: (用离子方程式表示)。 (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。 (5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 |
答案
(1) 第三周期ⅦA族 (2)HClO4>HNO3>H2CO3 (3)< Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol |
解析
由题意推出X为N元素,Y为C元素,Z为Cl元素;由W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+,得2n-3=n,n=3,即W为Al元素。 |
举一反三
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题: (1) M在元素周期表中的位置为 ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为 ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为 。 (3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因 。 (4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。 (5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极: ;阴极: 。 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:X > Y | B.元素非金属性:W >Y | C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q) | D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应 |
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原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 | B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 | C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 | D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
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如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
A.原子半径: | B.热稳定性: | C.还原性: | D.酸性: |
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在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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