在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯,天平平衡,向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘中加入金属镁的质量为A
题型:不详难度:来源:
在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯,天平平衡,向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘中加入金属镁的质量为 |
答案
C |
解析
4.6 g金属钠的物质的量为0.2mol,100 g 3.65% 盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol,无论是盐酸过量与否,均有0.1mol氢气生成,即左烧杯中质量会增加4.4g;镁与盐酸反应的方程式为Mg + 2HCL ===== MgCL2 + H2;由方程式可得0.1molHCL最多可与0.05molMg反应,消耗镁的质量为1.2g,生成氢气0.05mol即0.1g,导致溶液质量增加1.1g;保持天平平衡,应向右盘中加入金属镁的质量为4.5g |
举一反三
下列关于金属的冶炼,叙述错误的是A.活泼金属钠用电解法冶炼 | B.镁不可以用置换反应制得 | C.汞的冶炼能用热分解法 | D.铁的冶炼可以用铝热法 |
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(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
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| 现象
| 二价金属A不断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。 |
(10分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。 (1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是 (填试剂名称)。 (2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。 (3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。 |
下列叙述中正确的是( )A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体 | B.向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5 mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成 | C.将1 L 2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA | D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生 |
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12.由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况),此混合物可能是( )A.Fe、Mg、Ag | B.Fe、Al、Mg | C.Zn、Fe、Mg | D.Fe、Mg、Cu |
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