经分析知,某工厂的废水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe3+离子,请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。(要求:写出简明的操作步骤和有关的离子方
题型:不详难度:来源:
经分析知,某工厂的废水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe3+离子,请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。(要求:写出简明的操作步骤和有关的离子方程式) |
答案
(1)向废水中加入过量的铁粉,过滤。 Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+Hg2+=" " Fe2++Hg Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)将(1)中的滤渣隔绝空气加热,将Hg变成Hg蒸气,再冷凝得到液态Hg,固体中得到单质Fe和Cu。 (3)向(2)所得的固体中加入过量的稀盐酸,过滤,从滤渣中得到单质Cu。 Fe+2H+ Fe2++H2↑ |
解析
根据金属活泼性不同,用铁粉与废水中的三种离子反应,得到铜、汞、铁的固体混合物;将固体混合物隔绝空气加热,汞变成气态,再冷凝得到液态汞;再用稀盐酸溶解铁,余下铜。 |
举一反三
冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法,②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法,③活泼金属置换法,④电解法;四种方法在工业上均有运用。 (1)孔雀石[Cu2(OH)2CO3],光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格: 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个): ; 。 (2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示): ② ; ③ ; ④ 。 |
下列关于钠和镁的叙述中,正确的是( )A.钠与镁都是银白色金属,硬度很大 | B.金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟 | C.金属钠与镁的熔沸点都很高 | D.将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后,钠发生剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠 |
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是 ( )A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为100mL | B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L | C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g | D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2则下列有关说法中,不正确的是( ) A.还原性: | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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