盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是( )A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是( )

A．Na₂O

B．NaOH

C．NaHCO₃

D．Na₂CO₃

答案

解析

NaOH和空气中CO₂反应的结果，因为强碱环境(NaOH过量)，所以应为Na₂CO₃。

举一反三

将等量的小苏打用下列两种方法制取CO₂：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。两种方法得到的CO₂气体的量的关系为( )

A．甲法多

B．乙法多

C．一样多

D．无法比较

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(6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：

据此判断：
(1)沉淀D的化学式为___________________________________。
(2)反应③的化学方程式为________________________________。
(3)反应①②④的离子方程式为
①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

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向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是(　　)

A．NaCl　Na₂SO₄

B．NaCl　NaBr　Na₂SO₄

C．NaCl　Na₂SO₄　I₂

D．NaCl　NaI　Na₂SO₄

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侯氏制碱法的步骤如下图所示：

试完成下列问题：
(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是 ________________。
(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。

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将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的
Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

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