在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为( )
题型:不详难度:来源:
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为( ) |
答案
设混合物中含有xmolFeCl3,ymol氯CuCl2,在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,分别发生:2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu, 搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量, 则(0.5x+y)×56=64y, x:y=8:28=2:7, 故选B. |
举一反三
下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是( )A.铁与盐酸 | B.铁与硝酸 | C.铁与氯气 | D.铁与氯化铁溶液 |
|
(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为 97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶 中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液 滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可 忽略),其可能原因有: ; 。 |
下列有关叙述正确的是 ①碱金属单质的密度通常情况下均比水小 ②碱金属元素均具有强还原性 ③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 ④热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 ⑤CsOH是离子化合物,易溶于水,且碱性比NaOH强 ⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 ⑦Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大 A.全部 | B.全不正确 | C.④⑤ | D.①②④⑤⑦ |
|
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。 (1) X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为 。 (2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 (3) 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为 ;Z分子的结构呈 ②A的化学式是 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是 |
在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:
|
最新试题
热门考点