部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.
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部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.
题型:山西模拟
难度:
来源:
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe
2
O
3
、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
B.样品中Fe元素的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=448
答案
A、生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有价铁离子,故A错误;
B、固体为三氧化二铁,其物质的量为
3.2g
160g/mol
=0.02mol,铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,故B错误;
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,故C错误;
D、根于最后溶液中溶质为过量H
2
SO
4
和FeSO
4
,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H
+
和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
(5.76-3.2-2.24)g
16g/mol
=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH
+
生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,故D正确.
故选D.
举一反三
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO
3
溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.
(1)实验前:①先用0.1mol•L
-1
H
2
SO
4
洗涤Fe粉,其目的是______,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO
3
溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O
2
对脱氮的影响,应向KNO
3
溶液中通入______(写化学式).
(2)图表示足量Fe粉还原上述KNO
3
溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t
1
时刻前该反应的离子方程式______.t
1
时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH
4
+
的浓度在增大,Fe
2+
的浓度却没有增大,可能的原因是______.
(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:______;
假设二:______;
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知:溶液中的NO
3
-
浓度可用离子色谱仪测定)
实验结论:
题型:安徽
难度:
|
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硫酸亚铁铵[(NH
4
)
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L
-1
H
2
SO
4
溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO
4
溶液.
步骤3 向所得FeSO
4
溶液中加入饱和(NH
4
)
2
SO
4
溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、______和过滤;
(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe
3+
杂质.检验Fe
3+
常用的试剂是______,可以观察到得现象是______.
题型:海南
难度:
|
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下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A.NaHSO
4
水溶液显中性
B.SiO
2
与酸、碱均不反应
C.NO
2
溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl
2
中燃烧生成FeCl
2
和FeCl
3
题型:天津
难度:
|
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在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验:
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______.
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______.
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(4)试剂1的化学式是______.
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)______;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是______.
题型:不详
难度:
|
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Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na
2
CO
3
溶液、Ba(OH)
2
溶液、稀H
2
SO
4
七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
题型:不详
难度:
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