将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标
题型:江西模拟难度:来源:
将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.15mol | B.稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L | C.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 | D.再加入上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24LNO |
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答案
溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为A mol,铜为Bmol,发生的反应离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;列两个方程: 56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2. 解得:A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g; 含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g; A、原混合物中铜和铁各0.15mol,故A正确; B、硝酸浓度为:C(HNO3)=0.8mol/0.4L=2mol/L;稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L,故B错误; C、第一次剩余金属9.6g,通过上述计算得到为铜,故C错误; D、溶液中二价铁离子为0.15mol,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L,故D错误; 故选A. |
举一反三
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高,B端低 | B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低,B端高 | C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低 | D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高 |
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3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象.求原混合物中Fe2O3的质量. |
在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉,则滤液中( )A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+ | B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+ | C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+ | D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+ |
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下列说法正确的是( )A.钠在溶液中可置换出铁 | B.铁在溶液中可置换出铜 | C.Fe不与H2O反应 | D.Fe比Al活泼 |
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下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中( ) |
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