某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称_
题型：天津模拟难度：来源：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______．
Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：______；假设③：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
Ⅰ、实验室制备氯气含有氯化氢和水蒸气，需要除去得到纯净干燥的氯气，先把气体通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气；剩余氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，如图为 ，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； ； Ⅱ、（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物， 故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2； （2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2；证明假设①正确； 故答案为：溶液变红色；FeCl2；①； Ⅲ、a通过实验验证为FeCl3， A、向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，依据沉淀转化原理，反应向更难溶的分析进行，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度；故A正确； B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子，溶液颜色变化为黄色变化为浅绿色；故B错误； C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故C错误； D、溶液加热蒸干，水解生成的氯化氢挥发，三价铁离子易水解生成红褐色沉淀，灼烧得到Fe2O3固体，故D正确； 故答案为：AD； IV、三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu；依据流程分析①是分离固体和溶液，需要用过滤操作；加入的试剂②是溶解铁需要 稀盐酸或稀硫酸；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子，根据金属活动顺序表得出Cu2+＞H+＞Fe2+，电解时，阳极是活泼电极时，则金属电极会溶解，阴极上有少量气泡产生时，说明金属铜做阴极，按照氧化性顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，可以得出放电的离子以及电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒，使用了电解装置，成本较高等； 故答案：2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu；过滤；盐酸（或稀硫酸）；阴；有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等． | ||
| （1）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）______． （2）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）______． （3）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是______． （4）漂白粉的有效成分为______（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、 失效，有关反应的化学方程式为______． | ||
| 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ） |
