MnO2一种黑色粉末,既可用于实验室制O2的催化剂,又可以用于实验室制Cl2.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成(不含有其它黑色物
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MnO2一种黑色粉末,既可用于实验室制O2的催化剂,又可以用于实验室制Cl2.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下: 提出假设:假设1.黑色粉末是MnO2;假设2.黑色粉末是FeO;假设3.______. 设计探究实验: 取少量粉末放入足量的稀硫酸中,充分反应后. (1)若假设1成立,则实验现象是______. (2)若黑色粉末全部溶解,所得溶液显______,则假设______成立. (3)若产生______的现象,则假设3成立. 有另一小组同学提出,若混合物中FeO含量很少,可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显,就无法假设3是否成立. (4)为探究假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氯水,再加入KSCN试剂,若产生______现象,则假设3成立. |
答案
根据假设1、2,则假设3应为黑色粉末是MnO2和FeO的混合物,故答案为:黑色粉末是MnO2和FeO的混合物 (1)MnO2与稀硫酸不反应,则假设1成立时,黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色, 故答案为:黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色; (2)若黑色粉末全部溶解,所得溶液显浅绿色,则一定不含二氧化锰,假设2成立,故答案为:显浅绿色;2; (3)如果是假设3成立,FeO溶于稀硫酸,溶液显浅绿色,但MnO2不溶解,则产生黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色, 故答案为:黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色; (4)氯水具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,由于Fe3+遇KSCN溶液变血红色溶液,现象十分明显,故可通过检验 Fe3+来确定FeO存在,故答案为:黑色粉末未全部溶解,溶液变血红色. |
举一反三
向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水,在空气中滤出所得沉淀,经洗净、干燥、灼烧,最终得到固体的成分是( )A.Fe2O3、A12O3 | B.Fe(OH)2、Al(OH)3 | C.Fe(OH)3、A1(OH)3 | D.FeO、A12O3 |
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如图铁与水反应的实验中,下列做法不正确的是( )A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 | B.将试管底部的湿棉花移到试管口部 | C.用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 | D.点燃肥皂泡验证氢气的生成 |
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东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快,洗脸快不如脏的快”,这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中,附近居民深受其害.你估计这一空气污染物中可能含有( )A.煤炭粉尘 | B.P2O5粉末 | C.SiO2粉尘 | D.Fe2O3粉尘 |
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图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物.请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式为______. (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______. (3)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液.溶液颜色无明显变化,试解释原因______. (4)如图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在.实验开始时,打开K1.K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须进行______ 操作,方可关闭K2.打开K3,再收集气体.当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是______. (5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是______. |
下列物质在空气中能稳定存在的是( )A.NO | B.Fe(OH)2 | C.C6H5OH | D.Fe3O4 |
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