(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备:方法一:火法炼铜:Cu2S + O2  2Cu + SO2方法二:湿法炼铜:CuSO

(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备:方法一:火法炼铜:Cu2S + O2  2Cu + SO2方法二:湿法炼铜:CuSO

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(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好        ,原因是         (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为                 
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:

①步骤2中反应的离子方程式是                    
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
答案
Ⅰ湿法炼铜(或方法二)不会产生污染空气的气体(或湿法炼铜不需要外界提供能量); 3:2
Ⅱ ①  2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2
②CuCl2在溶液中可以发生水解反应: CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
③ 向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀,静置滤干后重复操作2~3次。
④  CuO[或Cu(OH)2] ; 4×10-8mol/L
解析

试题分析:Ⅰ第一种方法会产生大气污染物SO2,而且要消耗大量的能量,而第二种方法在常温下就可以发生,产物都是无污染的。因此第二种方法好。由反应方程式可以看出产生2mol的Cu电子转移6mol,因此产生640gCu即10mol的Cu,电子转移30mol;而在湿法炼铜中产生1mol的Cu电子转移2mol,因此产生640gCu即10mol的Cu,电子转移20mol,所以转移电子的物质的量的比为3:2。Ⅱ①根据图示可知在步骤2中反应的离子方程式是2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,是因为CuCl2是强酸强碱盐,在溶液中可以发生水解反应: CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,就可以抑制水解。③步骤4中洗涤沉淀的操作为向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀,待水滤干后重复操作2~3次。④步骤3中可选用的“试剂1”是既可以消耗H+同时又不引入杂质离子的物质,可以是CuO[或Cu(OH)2] ,pH=4,c(OH-)=10-10mol/L;由于Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38,所以c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38; c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38÷10-30=4×10-8mol/L。
举一反三
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已省去),C、X均是单质,H溶液呈浅绿色,I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA(NA为阿伏加德罗常数)
D. E、H、I溶液配制时,均需加酸防止其水解
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建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因:
①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④⑤

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下列说法错误的是;
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

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甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O=4HF + O2

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(16分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为     
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的            极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为           
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:

①铜单质放置于潮湿空气中,容易生成碱式碳酸铜,反应化学方程式是              
②步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                               
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 =CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中,铜离子浓度最大不能超过       mol/L。
(已知Ksp[(Cu(OH)2)]=2×10-a
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