Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使FeS
题型:不详难度:来源:
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为A.2.25mol/L | B.2mol/L | C.0.3mol/L | D.0.6mol/L |
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答案
B |
解析
试题分析:分析题意:该过程中遵循元素守恒规律,溶液中的硫酸根离子的物质的量不变,最后的溶液是硫酸钠溶液,钠元素来自氢氧化钠,所以n(Na+)=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选B。 |
举一反三
下列试剂中,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A.NaOH溶液 | B.稀硫酸 | C.KSCN溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。
溶液中被沉淀离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
| 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
| ≥3.7
| ≥9.6
| ≥6.4
| 在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( ) A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6 B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 |
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+ | B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+ | C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ | D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ |
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下列离子方程式中正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合:HCO3—+OH-=CO32—+H2O | C.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S=FeS↓+2H+ | D.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化:2I-+Cl2=I2+2Cl- |
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