将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无
题型:不详
难度:
来源:
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L
-1
的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl
-
浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色
C.Fe
2
+
和Fe
3
+
的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
答案
C
解析
n(Fe)=
mol=0.02 mol,n(Fe
3
+
)=
mol=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe
3
+
=3Fe
2
+
可知Fe
3
+
过量,加入KSCN溶液显红色。反应后溶液中n(Fe
2
+
)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe
3
+
)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,D项不正确。
举一反三
在FeCl
3
溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:K
sp
[Fe(OH)
3
]=4.0×10
-38
回答下列问题:
(1)FeCl
3
蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________;
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________,分离得到固体的主要成分是______________,从固体中分离出铜需采用的方法是________________;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________;
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为________。(列式计算)
题型:不详
难度:
|
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铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)~(3)题:
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO
4
)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式: _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式: _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
题型:不详
难度:
|
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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.
(一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO
4
已知4Fe
2+
+O
2
+4H
+
= 4Fe
3+
+2H
2
O。FeSO
4
在水中的溶解度见图。
(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO
4
溶液。此处:硫酸浓度应选择
A.浓硫酸
B.10moL/L硫酸
C.3moL/L硫酸
D.任意浓度硫酸;
温度宜控制在______;加热的同时需适当补充水,原因是
。反应中应保持n(Fe)/n(H
2
SO
4
)
1(填“<”、“>”或“=”)。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH
4
)
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O],就是在FeSO
4
溶液中加入少量稀H
2
SO
4
溶液,再加入饱和(NH
4
)
2
SO
4
溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是
。
(二)用含有少量Al的废铁屑制备Fe
2
(SO
4
)
3
其操作流程及有关资料如下:
沉淀物
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Al(OH)
3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
(4)加NaHCO
3
时,混合液pH值应控制在_______________________。
(5)反应Ⅱ中反应的离子方程式是:___________________。
(6)实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是________,气体X与NO配比的比例是_____________。
题型:不详
难度:
|
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由冰铜(mCu
2
O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:
请回答下列问题:
(1)气体X是
。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂: 3 mol·L
-1
H
2
SO
4
、6 mol·L
-1
HNO
3
、3% H
2
O
2
、0.01 mol·L
-1
KMnO
4
、20% KSCN。
。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式
。
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。
限选材料:FeSO
4(
aq)、CuSO
4(
aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。
题型:不详
难度:
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铁及其化合物应用广泛。
(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:
①检验副产品中含有X时,选用的试剂是
(填下列各项中序号)。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO
4
溶液 d、铁粉
②在吸收塔中,生成副产品FeCl。的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K
2
FeO
4
)也是一种优良的水处理剂,工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中,阳极的电极反应式为
;电解一段时间后,若阳极质量减少28 g,则在此过程中,阴极析出的气体在标准状况下的体积为
L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为,能否用硫化亚铁处理含Cd
2+
的工业废水?
(填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明):
(已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.310
-18
、Ksp(CdS)=3.610
-29
)
②工业上处理含Cd
2+
废水还可以采用加碳酸钠的方法,反应如下:2Cd
2+
+2CO
3
2-
+H
2
O=Cd
2
(OH)
2
CO
3
+A。则A的化学式为
。
题型:不详
难度:
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