下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化

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下列叙述中，正确的是（）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

答案

解析

略

举一反三

下列说法不正确的是

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．HCO₃^— → CO₂	B．S²^— → K₂S
C．Fe³⁺→ Fe²⁺	D．MnO₄²^—^-→MnO₄^—

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下列说法或表示法正确的是（）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．若溶液中存在c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁶ mol/L，则该溶液一定呈中性

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下列说法中正确的是

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　。若升高温度，K值变化　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

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下列叙述中，正确的是 （ ）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化