下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红B.FeCl2既有氧化性又有还原性C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,
题型:不详难度:来源:
下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红 | B.FeCl2既有氧化性又有还原性 | C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气 | D.补铁保健品中,含有+3价的铁元素 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁,遇KSCN溶液不变红色,错误;B、氯化亚铁中铁元素是+2价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,正确;C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,应加入过量铁粉再过滤,错误;D、补铁保健品中,含有+2价的铁元素,+2价的铁元素更易被人体吸收,错误,答案选B。 |
举一反三
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题: I.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 (1)提出假设 假设一:___________; 假设二:全部是FeO ; 假设三:FeO和Fe混合物。 (2)设计实验方案证明假设三。
实验步骤
| 现象与结论
| 步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分震荡
| 若溶液颜色明显改编,且有 生成,则证明有铁单质存在
| 步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
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| 步骤3:去步骤2得到少量固体与试管中,滴加
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| 限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1mol.L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。 Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:_______________
根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论:假设二不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:______________________。 |
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是__________; A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 (2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为:___________________________________。 (3)过程③中,需加入的物质是___________________________。 (4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有_______________。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号); A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是_____________________。 (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。 |
以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图:
(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3,溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:____________。 (2)操作②的处理存在弊端,该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。 (3)操作③需要加入的物质(试剂)是_________,目的是___________________________。 (4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。 (5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。 (6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,反应的化学方程式为__________________________________。 |
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下: 根据以上信息回答下列问题: (1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。 (2)写出生产过程中X__________ Y___________ (填化学式) (3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。 (4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。 (5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是__________________________。 (6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是: _____________________________________。 (7)氯化亚铜的定量分析: ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。 ②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴; ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得:
| 1
| 2
| 3
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
| 0.75
| 0.50
| 0.80
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
| 24.65
| 24.75
| 24.70
| ④数据处理:计算得CuCl的纯度为____________。(平行实验结果相差不能超过0.3%) |
我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。 |
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