将5.6g铁溶于足量稀盐酸中,再加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤;在空气中加热所得滤渣,灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A.7.2gB.8.0gC.9
题型:不详难度:来源:
将5.6g铁溶于足量稀盐酸中,再加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤;在空气中加热所得滤渣,灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A.7.2g | B.8.0g | C.9.0g | D.10.7g |
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答案
B |
解析
试题分析:5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol=0.1mol。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,加热足量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁白色沉淀。氢氧化亚铁不稳定,最终被转化为氢氧化铁。氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水,所以根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol÷2=0.05mol,质量=0.05mol×160g/mol=8.0g,答案选B。 |
举一反三
金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。 (2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是_________g,溶液中的c(SO42—)=__________mol/L。 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则:X极是 (正、负极),电极反应式 。Y极的材料是 ,电极反应式 。
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某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究: (1)查阅资料FeSO4高温分解,反应方程式为: 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。 ②为收集SO3并验证SO2,应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。 (2)实验探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。 ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ,可能存在的微粒有 (填写序号)。 A.Fe3+ B.Fe2+ C.SO42- D.H2SO3 ②为确认可能存在的微粒,应选择的试剂是 (填写序号)。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.品红溶液 |
科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈 | B.硬度比生铁小 | C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气 | D.与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气 |
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小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。 (1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成: ①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价):_____、_______、 ________。 ②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式:___________________ 。 (2)实验室提供的下列试剂:锌粒、铁粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。 根据氧化还原反应的有关原理,小明说Fe2+既有还原性又有氧化性,为证实自己的假设,请你和小明一起设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
| 实验方案
| 实验现象
| 探究Fe2+具有还原性
| 取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________
| 溶液变成血红色
| 探究Fe2+具有氧化性
| 取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶 液,加入_________充分 反应
| 溶液由浅绿色变无色 所发生反应离子方程式为________________
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要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法( )A.加入KSCN溶液 | B.通入氯气 | C.加入NaOH 溶液 | D.加入铁粉 |
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