科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁小C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气D.与1

科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁小C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气D.与1

题型:不详难度:来源:
科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈
B.硬度比生铁小
C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
D.与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

答案
D
解析

试题分析:A.在潮湿的空气中由于不满足形成原电池条件,因此放置不易生锈,正确;B.生铁是铁的合金,合金的硬度均大于各成份的硬度,正确; C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气,正确;D.与18.4 mol/L的硫酸会发生钝化,不会生成氢气,错误;
举一反三
小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。
(1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成:
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价):_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式:___________________ 。
(2)实验室提供的下列试剂:锌粒、铁粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理,小明说Fe2既有还原性又有氧化性,为证实自己的假设,请你和小明一起设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2具有还原性
取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________
溶液变成血红色
探究Fe2具有氧化性
取少量0.1 mol·L-1 FeCl2
液,加入_________充分
反应
溶液由浅绿色变无色
所发生反应离子方程式为________________
 
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要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法(    )
A.加入KSCN溶液  B.通入氯气
C.加入NaOH 溶液D.加入铁粉

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铁不能与冷、热水反应,但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答:

(1)写出该反应的化学方程式         
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________,实验开始时应先点燃    (填“酒精灯”或“酒精喷灯”),实验结束时应先熄灭    (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         ;干燥管中盛装的物质是________。
(4)待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B,取少量溶液B滴加     溶液,若       (填实验现象),则说明溶液B中含有Fe3+
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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要                            
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         
(3)步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为            
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加               _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有           性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是        
A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液C.铁粉D.FeCl3溶液

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是               
               。涉及的离子方程式为                   
                (不必书写Cu2O与盐酸的反应)。检验滤液A中Fe2+的试剂为            (填试剂名称)。
(3)将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为  __ (填序号)。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程为            
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