Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A．NaClB．N
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）| A．NaCl | B．NaCl、NaBr | C．NaCl、NaBr、NaI | D．NaCl、NaI |
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答案
| D |
解析
试题分析：Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，还原性由弱到强为Cl-<Br-＜I-，根据氧化还原反应的先后规律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，A、当氯气过量时，上述两个反应都发生，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，不选；B、当氯气少量时，使NaI全部反应，NaBr部分反应时，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠，不选；C、当氯气少量时，只有部分NaI反应，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，不选；D、当通入氯气后，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故选D。2、Br2、I2的性质及氧化还原反应的先后规律。 |
举一反三
向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列离子反应不可能发生的是| A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－ | | B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2 | | C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2 | | D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2 |
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已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是| A．该未知物X为Na2SO4 | | B．该反应的氧化剂是KIO3 | | C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 | | D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 |
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已知反应①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是| A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 | B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ | | C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ | D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ |
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根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3| A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO | B．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO | | C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO | D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )。| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 | | B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原 | | C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+ | | D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+ |
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