已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-
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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是( )。A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原 | C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ | D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ |
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答案
C |
解析
试题分析:根据上述方程式① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;氧化剂是XO4-,氧化产物是Z2,氧化性,XO4-,>Z2; ②中B2氧化剂氧化性大于氧化产物 A3+的氧化性。③中Z2氧化剂氧化性大于氧化产物B2的氧化性, Z2被还原,所以A、B、D正确。同理可分析还原性由强到弱的顺序是,A2+,B-,Z-,X2+。C错误。 |
举一反三
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是 ①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO24- | B.Cl2>Fe3+>I2>SO24- | C.Fe3+>Cl2>I2>SO24- | D.Cl2>Fe3+>SO24->I2 |
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已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( ) |
根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 | C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为: (1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是( )A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 | B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3 | C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 | D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( ) |
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