根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是 ①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO24- | B.Cl2>Fe3+>I2>SO24- | C.Fe3+>Cl2>I2>SO24- | D.Cl2>Fe3+>SO24->I2 |
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答案
B |
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,据此可以判断。反应Cl2+2KI=I2+2KCl中氯气是氧化剂,单质碘是氧化产物,则氧化性强弱顺序是Cl2>I2;在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化剂是氯化铁,氧化产物是单质碘,则氧化性强弱顺序是Fe3+>I2;反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氯气是氧化剂,氯化铁是氧化产物,则氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+;反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化剂是单质碘,氧化产物是硫酸,所以氧化性强弱顺序是I2>SO24-,故氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO24-,答案选B。 |
举一反三
已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( ) |
根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 | C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为: (1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是( )A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 | B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3 | C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 | D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( ) |
已知:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应,所得混合物中除了SO42—、Cl—外,还含有( )A.Zn2+、Fe3+、Cu | B.Cu2+、Fe3+、Zn | C.Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe | D.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu |
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