某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3

某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3

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某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4

答案
A
解析

试题分析:设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。标准状况下0.56L氯气的物质的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,在反应中得到0.025mol×2=0.050mol电子。则根据电子的得失守恒可知,亚铁离子的物质的量是0.05mol。盐酸的物质的量=0.1L×7.0mol/L=0.7mol,则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量==0.25mol。则根据铁原子守恒可知该氧化物中铁离子的物质的量=0.25mol-0.05mol=0.2mol,所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05:0.2=1:4,答案选A。
举一反三
下列说法错误的是
A.仅用KSCN可以检验Fe2+B.可以用NaOH溶液检验Fe3+
C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3D.通过化合反应可以得到FeCl2

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足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则该混合物的组合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3
A.①②B.②③C.③④D.①④

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把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A.1:2B.2:5C.3:2D.4:1

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某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,无气泡
2
取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
 
①乙组得到的黑色粉末是               
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                      
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为                                              ;溶液褪色可能的原因是                ;验证方法为                                                    
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是(  )
A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压
C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯
D.为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液

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