把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁
题型:不详难度:来源:
把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 |
答案
A |
解析
试题分析:设原混合物中含有xmolFe,ymolFe2O3, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O y 2y 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2y y 3y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (x-y) (x-y)(x-y) 则:[3y+(x-y)]:(x-y)=4:1, y:x=1:2, |
举一反三
某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。 (2)检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。 (3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
| 操作
| 甲组现象
| 乙组现象
| 1
| 取黑色粉末加入稀盐酸
| 溶解,无气泡
| 溶解,无气泡
| 2
| 取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液
| 紫色褪去
| 紫色褪去
| 3
| 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
| 变红
| 无现象
| 4
| 向步骤3溶液中滴加新制氯水
| 红色褪去
| 先变红,后褪色
| ①乙组得到的黑色粉末是 。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。 ③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因是 ;验证方法为 。 |
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是( )
A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O | B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压 | C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯 | D.为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液 |
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某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生。反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是( )A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl | B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是_______________(填化学式),写出通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学方程式______________________________。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。 a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________ (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________ |
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实 验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
(1)研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则固体a是 (填化学式)。 (2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,则试剂B宜选用 (填序号): A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水 相应的离子方程式为: 。 (3)试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 (填序号): A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO 固体C的化学式为 。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,则该反应的化学方程式为 。 (5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液调节至pH= 。 |
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