某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2E(g)开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2

题型：不详难度：来源：

某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

答案

60%

解析

充入2 mol E建立的平衡状态与只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡状态是完全相同的，所以，计算出E的转化率即可知道M的转化率。设达平衡时生成N的物质的量为x。
2M(g)+N(g)2E(g)
起始    0     0         2 mol
变量    2x    x         2x
平衡    2x    x         2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的转化率=×100%=40%
故M的转化率为60%。