在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应：４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内

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在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应：
４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）

A．3

B．4

C．5

D．6

答案

解析

因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。

举一反三

在一定条件下有可逆反应X（g）+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.04 mol·L^-1，则下列判断不合理的是（）

A．平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2

B．v(Z)="0.02" mol·L^-1·min^-1

C．c₁∶c₂=1∶3

D．X、Y的转化率相等

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)

2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L^-1,下列判断正确的是（）

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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在密闭容器中，N₂和H₂起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H₂的转化率为25%。若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为（）

A．15 mol、25%	B．20 mol、50%
C．20 mol、75%	D．40 mol、80%

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在密闭容器中，充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，若以v（H₂）、v（N₂）分别表示消耗速率，v（NH₃）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：
（1）v（H₂）____________

（NH₃）。
（2）v（H₂）____________3（N₂）。

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在150 ℃时，1 L NO₂按下式发生分解反应：2NO₂

2NO+O₂，当反应达到平衡状态时体积为1.2 L。求该温度下NO₂的分解率。

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