在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与

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在密闭容器中，N₂和H₂起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H₂的转化率为25%。若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为（）

A．15 mol、25%	B．20 mol、50%
C．20 mol、75%	D．40 mol、80%

答案

解析

因起始以N₂和H₂为反应物时，N₂为10 mol，H₂为30 mol,则若以NH₃开始反应并且平衡时百分含量与前者相等，则需NH₃为20 mol,故A、D错误。设以NH₃为起始反应物，NH₃转化的物质的量为x,则有：
20 mol-x=2×10 mol×25%，x="15" mol。
氨的转化率α(NH₃)=

×100%=75%。

举一反三

在密闭容器中，充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，若以v（H₂）、v（N₂）分别表示消耗速率，v（NH₃）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：
（1）v（H₂）____________

（NH₃）。
（2）v（H₂）____________3（N₂）。

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在150 ℃时，1 L NO₂按下式发生分解反应：2NO₂

2NO+O₂，当反应达到平衡状态时体积为1.2 L。求该温度下NO₂的分解率。

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某温度、压强下，向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B，发生反应3A(g)+2B(g)

xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入此密闭容器内，达到平衡时，C的体积分数仍为m%，则有x=______，y=______。

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在一定条件下可发生反应：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g)。现取3 L SO₂和6 L O₂混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%。
求：（1）SO₂的转化率。
（2）平衡混合气体中SO₃的体积分数。

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一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)
达到平衡时，NH₃的浓度为w mol·L^-1，N₂的转化率为m，则：
（1）H₂的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使达到平衡时，NH₃的浓度仍为w mol·L^-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。

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