在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),经过2分钟后达平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0
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在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),经过2分钟后达平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1,则下列判断不合理的是( )A.平衡时,X与Z的生成速率之比为1∶2 | B.v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1 | C.c1∶c2=1∶3 | D.X、Y的转化率相等 |
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答案
B |
解析
平衡时,v(A)表示逆反应速率时与v(C)表示正反应速率时符合1∶2的化学计量数之比,则v(正)=v(逆),A正确。B项:若v(Z)="0.02" mol·L-1,则2 min内Z的浓度增加0.04 mol·L-1,由于起始时c3不为0,则v(Z)≠0.02 mol·L-1·min-1,B项错误。由于X、Y的转化量为1∶3,平衡时X、Y的浓度为1∶3,则说明起始通入的c1和c2之比为1∶3,二者转化率相等。C、D项正确。 |
举一反三
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.x=1 | B.B的转化率为20% | C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 | D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
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在密闭容器中,N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为( )A.15 mol、25% | B.20 mol、50% | C.20 mol、75% | D.40 mol、80% |
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在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨,若以v(H2)、v(N2)分别表示消耗速率,v(NH3)表示分解速率,那么,该反应达到平衡前,用“>”“<”或“=”表示下列关系: (1)v(H2)____________(NH3)。 (2)v(H2)____________3(N2)。 |
在150 ℃时,1 L NO2按下式发生分解反应:2NO22NO+O2,当反应达到平衡状态时体积为1.2 L。求该温度下NO2的分解率。 |
某温度、压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B,发生反应3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入此密闭容器内,达到平衡时,C的体积分数仍为m%,则有x=______,y=______。 |
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